Дали водна полярна или неполярна?

Какво е полярност?

Полярността е термин, използван в електричеството, магнетизма и електронната сигнализация. В химията полярността обяснява образуването на връзки между атомите, дължащо се на споделянето на електрони. Полярните молекули възникват, когато един от атомите проявява по-силна атрактивна сила върху електроните в връзката. В действителност, атомите са по-привлечени към този атом, отколкото другия атом, което води до лек дисбаланс на заряда.

Как се определя полярността?

Определянето на полярността се извършва чрез концепция, известна като електронегативност. Електронегативността е начин за изразяване на склонността на атома да привлича електрони в химическа връзка. Тя се изчислява чрез получаване на разликата в отрицателностите на електроните на въпросните атоми. Ако разликата е между 0, 4 и 1, 7, тогава връзката се описва като полярна. Ако разликата е под 0.4, тогава връзката е неполярна ковалентна. Смисълът на това е, че ще има равно разпределение на електроните между атомите. Напротив, ако разликата е над 1.7, то връзката съдържа йонна характеристика.

Дали водна полярна или неполярна?

Водата е полярна молекула, тъй като има неравномерно разпределение на електрони. Водата е химически написана като H ₂ O, което означава, че се състои от атоми водород и кислород. Водородът е номер едно в Периодичната таблица, докато кислородът е номер 14. В резултат на това, конфигурацията на кислорода е 2.8.4, докато тази на водорода е 1. Когато два водородни атома се комбинират с един кислороден атом, два от четирите електрона в кислородът формира силната връзка във водата. Полученият ефект е, че има неравно разпределение на електрони, тъй като два електрона остават неизползвани. Краят на водорода става частично положителен, докато кислородният край е частично отрицателен. Освен това, кислородният атом има по-силна атрактивна сила, като по този начин привлича към него повече атоми. Впоследствие в молекулата възниква дисбаланс на заряда. Освен вода, водородният флуорид също е полярна молекула.

За разлика от водата, неполярните молекули възникват в два случая. Първо, това може да се дължи на еднаквото разпределение на електроните между атомите. Второ, може да се дължи на симетричното подреждане на полярните връзки в по-сложна молекула, като борен трифлуорид (BF ₃ ). Важен факт, който трябва да се отбележи, е, че не всяка молекула с полярни връзки е полярна молекула. Пример за този сценарий е въглеродният диоксид (CO ₂ ). Въглеродният диоксид не образува неполярен молекуляр, тъй като неговата геометрия е линейна. Двата диполни момента изчезват един друг, което води до неточен молекулен диполен момент. Примери за неполярни съединения са масло и бензин.

Защо полярността на водата е важна?

Полярността на водата прави водата специална субстанция, защото допринася за някои от уникалните характеристики на водата. Уникалните характеристики включват неговата плътност, способността му да разтваря веществата и притежава силни връзки, които държат молекулите здраво заедно. Тези характеристики на водата му позволяват да изпълнява основната си функция за поддържане на живота.

Способност на водата за разтваряне на вещества

Тъй като водата има както положително заредени, така и отрицателно заредени йони, тя може да разтвори вещества. Например, сол, която се нарича химически натриев хлорид, често се разтваря във вода. Случва се, че положително заредените краища на водните молекули привличат отрицателно заредените хлорни йони. От друга страна, отрицателно заредените краища привличат положително заредените положителни натриеви йони. Потопяването на сол във вода води до отделянето на йони на натриевия хлорид от водните молекули. Следователно, солта се разтваря във вода.

Плътност на водата при замразяване

Гъстотата на леда обикновено е по-малка от тази на водата, което води до плуване на лед върху вода. Причината за това е, че водните молекули на замръзналата вода са още по-далеч, но твърдо се задържат един към друг чрез водородната връзка. Поради това охлаждащите температури водят до увеличаване на плътността на водата, но само до четири градуса по Целзий. След това плътността намалява и когато достигне нула или по-ниска, тя е по-лека от водата. След това ледът може да плува във вода, като по този начин поддържа морския живот.

Силни облигации във вода

Силните връзки, които задържат водните молекули, заедно допринасят за неговите уникални физически характеристики. Твърдо задържаните молекули водят до много високи точки на кипене и топене на водата.